2018年成人高考高起點(diǎn)化學(xué)考點(diǎn)六

文章來源： 云南成考網(wǎng) 發(fā)布時(shí)間： 2021-06-19 11:52 作者： 瀏覽次數(shù)： 360

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比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

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